下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A、氫氧化鈣    熟石灰    CaO
B、碳酸鈣     生石灰    CaCO3
C、氯化鈉    食鹽   NaCl
D、汞    水銀    Ag
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：化學用語專題
分析：A．CaO為生石灰，氫氧化鈣、熟石灰為氫氧化鈣；
B．碳酸鈣為石灰石，化學式為CaCO3，生石灰為CaO；
C．氯化鈉俗名為食鹽，化學式為NaCl；
D．汞、水銀的化學式為Hg．
解答： 解：A．氫氧化鈣、熟石灰為氫氧化鈣，而CaO為氧化鈣、生石灰，故A錯誤；
B．石灰石為氧化鈣，化學式為CaO，而碳酸鈣為石灰石，化學式為CaCO3，故B錯誤；
C．氯化鈉的化學式為NaCl，又名食鹽，故C正確；
D．汞俗名水銀，化學式為Hg，Ag為金屬銀，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學式、俗名、名稱的關系判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎知識的考查，明確常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗名即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；
③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]
 
═[]Fe2（SO4）3+[]Cr2（SO4）3+[]K2SO4+[]H2O
（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）；
（2）配平反應③的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子方程書寫正確的是（　　）
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、Fe（OH）3與足量的HI溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素
C、質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等
D、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語能正確表示相應意義的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
B、丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C、四氯化碳的結(jié)構(gòu)式 
D、苯的分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，0L密閉容器中加入5molSO2，2.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
（2）用SO2表示該反應的反應速率為
 
（3）用O2表示該反應的反應速率為
 
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)，保留一位小數(shù)）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應，求：
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

爐甘石的主要成分為碳酸鋅，碳酸鋅在醫(yī)療上廣泛用于皮膚的治療，作為中度的防腐、收斂、保護劑，治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷．某地爐甘石含有少量氧化銅和氧化鐵等雜質(zhì)．某興趣小組利用該爐甘石按如下方案制備氧化鋅．

離子Fe3+Cu2+Zn2+
完全沉淀時的pH3.26.78.0
已知：
（1）爐甘石與稀硫酸反應生成氣體的離子方程式為
 
．
（2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
 
（填化學式）．
（3）上述方案中，若把氨水換成氧化鋅，也能除去雜質(zhì)，其原因是
 
．
（4）氧化鋅同氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（5）過量的鋅與濃硫酸充分反應，生成的氣體為
 
．
（6）加碳酸銨時生成的沉淀是堿式碳酸鋅，取該堿式碳酸鋅3.41g，在400～500℃下加熱至質(zhì)量不再變化，得到氧化鋅2.43g和標準狀況下的CO2 0.224L，則該堿式碳酸鋅的摩爾質(zhì)量為
 
，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2CO+O2═CO2，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質(zhì)的量是多少？

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同步練習冊答案