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20．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加熱使淀粉水解，為測其水解程度，需要的試劑是（　　）
①NaOH溶液 ②銀氨溶液 ③新制的Cu（OH）2懸濁液 ④碘水．
A．④B．②④C．①③④D．③④

分析 淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉．要檢驗水解產物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸．

解答 解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，其中碘水可檢驗淀粉是否完全水解，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應均須在堿性條件下進行，故在加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液之前必須先加堿中和，所以需要的試劑有①③④或①②④，故答案為：C．

點評 本題主要考查淀粉水解程度的檢驗，難度不大，注意葡萄糖的特征反應即為醛基的性質，檢驗醛基要在堿性環(huán)境下．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 請回答下列問題：
（1）CuSO4水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固體                   
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol•L-1、等體積的NaOH和NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：2．
（7）設計一個實驗證明醋酸是弱酸測定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，說明醋酸沒完全電離，是弱酸，否則為強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如果把Cu、Zn與稀H2SO4構成的原電池表示為Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，則下列能表示原電池的是（　　）
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是（　　）
A．提高了原料利用率B．降低了生產成本
C．減少了環(huán)境污染D．減輕了對設備的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：①N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0，
②2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應采取的措施是適當溫度、高壓、催化劑．實際生產中采取的措施，合成氨是20Mpa～50Mpa、500℃的高溫、鐵觸媒作催化劑，合成SO3是常壓、400℃～500℃的高溫、V2O5作催化劑．
（2）在合成氨的工業(yè)生產中，要分離出氨，目的是減少生成物濃度，平衡正向進行，提高原料的轉化率；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是二氧化硫的轉化率已經很高，分離分離出SO3對二氧化硫的轉化率基本無影響．
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應②在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol•L-1．計算該條件下反應②的平衡常數K=1.6×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈣，鋁，銅都是中學化學常見的金屬元素．
（1）Cu的基態(tài)原子的價電子排布圖為3d104s1
（2）基態(tài)Al原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9，電子數為3
（3）Cu2O的熔點比Cu2S的高，其原因是Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
（4）CaC2是制備乙炔的原料，C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為，1個O22+中含有2個π鍵．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位鍵．在AlCl3﹒NH3中，提供空軌道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
已知：A、B、E都是短周期元素組成的化合物，其中A、E為非金屬氧化物，X為金屬單質，C的溶液中滴入KSCN溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A、B、E含有的短周期元素為N（填元素符號），其中A與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）X與C溶液反應生成D的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）1mol A和1mol CO反應生成CO2和另一種氣體氧化物，寫出A與CO反應的化學方程式：NO2+CO=CO2+NO，方程式中涉及的含有22個電子的物質為CO2（填化學式），其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
B．人造纖維、合成纖維、碳纖維、光導纖維主要成分都是纖維素
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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