化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大
D、設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A．根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變；
C．增大銅離子的濃度平衡正移；
D．根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析．
解答： 解：A．分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．增大銅離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以C（Mn2+）變大，c（Cu2+）變大，故C錯(cuò)誤；
D． 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(Mn2+)
c(Cu2+)
=
c(Mn2+)?c(S2-)
c(Cu2+)?c(S2-)
；整理：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 �。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明
 
．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A、NaHCO3的電離：NaHCO3?HCO3-+Na+
B、CH3COONH4的電離：CH3COONH4=NH4++CH3COO-
C、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，現(xiàn)采用下列方案測(cè)定該氮肥中（NH4）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖1所示：
（1）A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用如圖2裝置中的
 
．
（3）樣品中（NH4）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA）
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是（　�。�
A、加入少量CuS固體
B、加入少量FeS固體
C、加入少量FeCl2固體
D、加入少量CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A、萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱
D、分液漏斗在使用前要檢查是否漏液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B、醋酸銨溶液呈中性是因?yàn)槿芤褐蠬+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等
C、NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)例沒(méi)有應(yīng)用蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、重金屬鹽中毒的病人服用雞蛋清解毒
B、高溫消毒醫(yī)療器械
C、用甲醛的水溶液保存標(biāo)本
D、把生理鹽水靜脈注射到人體內(nèi)

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