下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B、醋酸銨溶液呈中性是因為溶液中H+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等
C、NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A、弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小；
B、醋酸銨溶液中醋酸根離子水解程度和銨根水解程度相近，溶液近似呈中性；
C、NaHSO3溶液中電離大于水解溶液呈酸性；
D、酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同；
解答： 解：A、弱酸的酸式鹽存在電離和水解，溶液酸堿性取決于電離程度和水解程度大小，若NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性，故A錯誤；
B、醋酸銨溶液中醋酸根離子水解程度和銨根水解程度相近，溶液近似呈中性，溶液中H+的物質(zhì)的量和OH-的物質(zhì)的量相等，故B正確；
C、NaHSO3溶液中電離大于水解溶液呈酸性，PH小于Na2SO4溶液的PH，故C錯誤；
D、酸堿強弱不同，元數(shù)不同酸堿性不同，如醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式⑩硫酸鋁：
 
，碳酸氫鈉：
 
．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③冰醋酸（純凈的醋酸）  ④銅
⑤BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨鹽酸 ⑩NH3液態(tài)HCl NaOH固體
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="bnatvxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法正確的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、該反應(yīng)達(dá)平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大
D、設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（　�。�
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后上層顏色變淺
C、萃取后CCl4溶液層為紫紅色
D、用酒精也可萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（　�。�
A、燒杯B、玻璃棒
C、蒸發(fā)皿D、溫度計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于體積相同的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①
B、溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C、溶液的pH相同時，由水電離出的c（H+）大小順序是③＞②＞①
D、若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表，下列說法正確的是（　　）
溫度/℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni（CO）4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、25℃時，反應(yīng)Ni（CO）4（g）═Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol?L-1
D、80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol?L-1，則此時υ（正）＞υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑       
②Si+2Cl2
  △  
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A、①③為置換反應(yīng)
B、①②③均為氧化還原反應(yīng)
C、①②③均為非離子反應(yīng)
D、三個反應(yīng)中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對合金描述不正確的是（　�。�
A、合金最多只能含有兩種元素
B、多數(shù)合金的硬度較大
C、多數(shù)合金的熔點比成分金屬低
D、合金的性能跟合金元素的種類有關(guān)

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