6．下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng) ②能用同一離子方程式表示的是（　　）
序號(hào)反應(yīng)①反應(yīng)②
ANaOH與HCl反應(yīng)Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應(yīng)Fe與CH3COOH反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaOH為強(qiáng)堿、氫氧化鎂為弱堿；
B．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而B(niǎo)a（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
C．Cl2通入NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2通入澄清石灰水中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；
D．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸．

解答 解：A．離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，所以離子方程式不同，故A不選；
B．離子反應(yīng)分別Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，所以離子方程式不同，故B不選；
C．離子反應(yīng)均為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C選；
D．離子反應(yīng)分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2CH3COOH=2CH3COO-+Fe2++H2↑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負(fù)極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)取一定量某工廠所排廢水試樣，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知廢水試樣中可能含有下表離子中若干種．
陽(yáng)離子Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X
陰離子CO32-、SO32-、NO3-、Y
下列判斷不正確的是（　　）
A．離子X(jué)是H+，離子Y是SO42-
B．不能確定NO3-是否存在與廢水中
C．沉淀C是純凈物
D．廢水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．在M點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是D．
A．上下移動(dòng)Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
（3）實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18.4mol•L-1的濃硫酸（98%）放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是ad（填序號(hào)）．
a．鐵粉     b．BaCl2溶液     c．Ba（NO3）2溶液     d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列晶體中，不是六個(gè)原子構(gòu)成的最小環(huán)的是（　　）
A．金剛石B．石墨C．水晶D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　�。�
A．過(guò)氧化氫B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）“廢渣”成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．

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