Question

8．25℃時在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO₃的物質的量濃度為0.1mol/L
• B． HCl溶液滴加一半時，溶液pH＞7
• C． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D． 在M點：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、n（HCO₃^-）=0.001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉；
B、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D、在M點：n（CO₃^2-）=n（HCO₃^-）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿；

解答 解：A、n（HCO₃^-）=0.0001mol時，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以溶液中NaHCO₃的物質的量濃度為0.05mol/L，故A錯誤；
B、HCl溶液滴加一半時，也就是10mL，恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，其中碳酸氫鈉水解溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故B正確；
C、Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D、在M點：n（CO₃^2-）=n（HCO₃^-）=0.0005時，得到等物質的量碳酸鈉和碳酸氫鈉兩者水解溶液呈堿，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是B，注意把握圖象曲線的變化特點，難度中等．