Question

8．常溫下，0.2mol•L^-1NaHA與等濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． NaHA溶液顯酸性
• B． 混合溶液中水電離出的C（OH^-）、C（H⁺）相等
• C． 圖中X、Y、Z分別代表OH^-、HA^-、H⁺
• D． 混合溶液中：C（Na⁺）=C（H₂A）+C（HA^-）+C（A^2-）

Answer 1

分析 NaHA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA為弱酸的酸式鹽溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；
B．該混合液pH＞7；
C．X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：NaHA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，所得溶液中A^2-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，A^2-水解，Na₂A溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaHA為弱酸的酸式鹽溶液，溶液中存在水解平衡和電離平衡，若電離程度大于水解程度，則顯酸性，若水解程度大于電離程度，則顯堿性，故A錯誤；
B．該混合液pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．由分析可知，X表示OH^-，Y表示HA^-，Z表示H⁺，故C正確；
D．混合后發(fā)生反應(yīng)為NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，則c（Na）=2c（A），即C（Na⁺）=2C（H₂A）+2C（HA^-）+2C（A^2-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、電離平衡和水解平衡的應(yīng)用、鹽類水解等，題目難度中等．