19．某PbO、Pb2O3混合物中，鉛、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中兩種價(jià)態(tài)的鉛的物質(zhì)的量之比是1：1．

分析 設(shè)PbO、Pb2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鉛、氧的物質(zhì)的量之比為4：5確定x、y關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算兩種價(jià)態(tài)的鉛的物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)PbO、Pb2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，鉛、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，則：
（x+2y）mol：（x+3y）mol=4：5
整理得x：y=2：1
故+2價(jià)Pb與+3價(jià)Pb的物質(zhì)的量之比為x：2y=1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放熱反應(yīng)）
②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．兩個(gè)反應(yīng)都有化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化
D．反應(yīng)（2）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．請(qǐng)根據(jù)：
Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）①氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：正極：O2+4e-+4H+=2H2O
②氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將m mol Na2O2和n mol NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)后排出氣體．
 （1）分析m和n按不同比值進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中（設(shè)只有當(dāng)CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O才與Na2O2反應(yīng)）．
 序號(hào) $\frac{m}{n}$ 固體成分 排出氣體物質(zhì)成分
 ①＜$\frac{1}{2}$ Na2CO3 
 ②=$\frac{1}{2}$Na2CO3 O2、H2O
 ③ $\frac{1}{2}$＜$\frac{m}{n}$＜1  
 ④=1  
 ⑤＞1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 
（2）當(dāng)排出氣體只含H2O（g）和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時(shí)，則原固體混合物中m：n=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）工業(yè)上，以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$；其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)法確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為燃料合成氫氣的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1
則甲烷與水蒸汽反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
（3）對(duì)于（2）中的反應(yīng)①，下列措施一定能使平衡體系中的H2體積分?jǐn)?shù)增大的是AD
A．升高溫度
B．增大水蒸汽濃度
C．加入高效催化劑
D．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成．

（1）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，D→E的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①含有苯環(huán)       ②含有酯基        ③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)．
（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是硝基、羧基，已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列有關(guān)C→D的說(shuō)法正確的是a、c、d
a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率      b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑                 d．D的化學(xué)式為C9H9NO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同狀況下，4組混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2②體積比為1：1的NO和NO2③體積比為1：1的NO2和O2④體積比為4：1的NO2和O2分別置于完全相同的試管里并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則下列關(guān)系正確的（　�。�
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，0.2mol•L-1NaHA與等濃度等體積的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHA溶液顯酸性
B．混合溶液中水電離出的C（OH-）、C（H+）相等
C．圖中X、Y、Z分別代表OH-、HA-、H+
D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）

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