Question

17．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 0．lmol氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A電子
• B． 0．lmol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N_A電子
• C． 0．lmol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3N_A電子
• D． 0．lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，有0.4N_A Cl^-被氧化

Answer 1

分析 A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

解答 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{30}$mol電子即$\frac{8}{30}{N}_{A}$個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，此反應(yīng)中，1mol二氧化錳能反應(yīng)掉4mol鹽酸，但只有2mol鹽酸被氧化，即1mol二氧化錳只能氧化2mol氯離子，則0.1mol二氧化錳能氧化0.2mol氯離子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．