【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C.A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.當(dāng)電路中通過9mol電子時(shí)，理論上總共生成標(biāo)況下33.6LN2

【答案】A

【解析】

圖示分析可知：酸性介質(zhì)中，微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)�、發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答。

A．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，結(jié)合電子守恒、電荷守恒得到反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，故A正確；
B．微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，所以B極電勢(shì)比A極電勢(shì)高，故B錯(cuò)誤；
C．酸性介質(zhì)中，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2氣體，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，故C錯(cuò)誤；
D．NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，電路中通過9mol電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上總共生成0.9mol即20.16LN2，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（ ）

A.用電子式表示CaCl2的形成過程：

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.金屬鈉在空氣中受熱燃燒：4Na+O2=2Na2O

D.鐵絲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時(shí)，Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____，濾渣1的成分為____（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測(cè)定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計(jì)算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計(jì)算過程）。__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點(diǎn)溶液中：pH<7

C.d點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在盛有粉末的恒容密閉容器中通入，5min時(shí)生成內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率是______；5min時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______；判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______填序號(hào)。

容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變 容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度單位：之間的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。

結(jié)合上述有關(guān)信息，指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施：______寫兩條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是（ ）

A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上

B.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2

C.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2

D.該分子最多有22個(gè)原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/span>

A.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水時(shí)，不需要使用溫度計(jì)

B.實(shí)驗(yàn)室制取少量的時(shí)，為防止其被氧化，應(yīng)將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中

C.防止?jié)?/span>在光照條件下變色，應(yīng)將濃保存在棕色試劑瓶中

D.通常酒精燈中加入酒精的體積不超過酒精燈容積的三分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20世紀(jì)90年代提出的“綠色化學(xué)”為有機(jī)合成指明了方向。我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如圖：

(1)MG分子中含有官能團(tuán)的名稱___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性條件下水解的化學(xué)方程式___。

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