Question

【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低

C.A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.當(dāng)電路中通過(guò)9mol電子時(shí)，理論上總共生成標(biāo)況下33.6LN2

Answer 1

【答案】A

【解析】

圖示分析可知：酸性介質(zhì)中，微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)�、發(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答。

A．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，結(jié)合電子守恒、電荷守恒得到反應(yīng)的離子方程式為NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，故A正確；
B．微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，所以B極電勢(shì)比A極電勢(shì)高，故B錯(cuò)誤；
C．酸性介質(zhì)中，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2氣體，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，故C錯(cuò)誤；
D．NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)猓�電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，電路中通過(guò)9mol電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上總共生成0.9mol即20.16LN2，故D錯(cuò)誤；
故答案為A。