8．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸，待充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確的是（　　）    
物質(zhì)
n/mol
選項(xiàng)		Na2CO3HClNaClNaHCO3
A000.200.08
B0.0400.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A．AB．BC．CD．D

分析 向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀鹽酸，先發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，據(jù)此根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算判斷．

解答 解：鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生分步反應(yīng)，則：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl
0.14mol  0.14mol  0.14mol    0.14mol
Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，消耗0.14molHCl，生成0.14molNaCl、0.14molNaHCO3，剩余HCl為0.2mol-0.14mol=0.06mol，
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
0.06mol   0.06mol  0.06mol
0.06molHCl完全反應(yīng)需要0.06molNaHCO3，剩余NaHCO3為0.14mol-0.06mol=0.08mol，生成0.06molNaCl，
綜上所述，反應(yīng)后溶液中含有0.08molNaHCO3、NaCl為0.14mol+0.06mol=0.20mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)滴加順序不同、反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的量不同引起反應(yīng)不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子流動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式．供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液．供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片，石墨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種
（1）當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，CO32-離子不能在溶液中大量存在
（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，Cl-、SO42-、CO32-離子不能在溶液中大量存在
（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是SO42-、CO32-為了進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入鹽酸，若沉淀不溶解證明一定含有SO42-離子．若沉淀完全溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．在鉑電極（惰性電極）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是（　�。�
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中
B．化學(xué)上分離出的雜質(zhì)不是有害的就是沒價(jià)值的
C．實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品時(shí)，如沒有特殊說明用量，一般取1-2ml
D．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．向淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液和稀H2SO4溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)镮-能被HClO氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；，離子方程式為：2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O；如向藍(lán)色溶液中注入足量Na2SO3溶液，藍(lán)色又褪去，原因是I2被Na2SO3還原為I-，離子方程式為：SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．由此推知ClO-，SO42-，I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊lO-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）
C．氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 （取代反應(yīng)）
D．乙烯與高錳酸鉀（氧化反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜?xì)溲趸c溶液中c（OH-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C三種烴，分別與H2加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H2發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

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