Question

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl₂、GNaAlO₂、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的K_sp=2.97×10^-39．將0.01mol•L^-1的A溶液與0.001mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請通過計算說明c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

Answer 1

分析 D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，D為Al、E為Fe；再結(jié)合反應(yīng)②可知，C為FeO，X為HCl，Z為Cl₂，又由Al及其化合物轉(zhuǎn)化可知，Y為NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl₃、FeCl₂、FeO、Al₂O₃、NaAlO₂和Al（OH）₃（或AlCl₃），然后利用元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，D為Al、E為Fe；再結(jié)合反應(yīng)②可知，C為FeO，X為HCl，Z為Cl₂，又由Al及其化合物轉(zhuǎn)化可知，Y為NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl₃、FeCl₂、FeO、Al₂O₃、NaAlO₂和Al（OH）₃（或AlCl₃），
（1）由上述分析可知，B、G、Y分別為FeCl₂、NaAlO₂、NaOH，
故答案為：FeCl₂；NaAlO₂；NaOH；
（2）電鍍過程中，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，金屬陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：陰；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe，故答案為：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Fe；
（4）由Ksp可知，c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：能；c（Fe³⁺）•c³（OH^-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）³=6.25×10^-13＞2.097×10^-39，能生成Fe（OH）₃沉淀．

點評 本題考查無機框圖推斷，為高頻考點，題目綜合性強，涉及面廣，所以要理清思路，可以根據(jù)以下步驟分析題目：審題→挖掘、篩選信息→聯(lián)系已學(xué)知識→尋找突破點→推理判斷→得出結(jié)論→正向求證．找準突破點是解無機框圖推斷題的關(guān)鍵，也是基本方法，題目難度中等．