15．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為．
（3）請(qǐng)寫出溴的價(jià)電子排布式4s24p5．

分析 （1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書寫電子式；
（2）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，得知溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，結(jié)合HClO書寫HIO的電子式；
（3）Br為第四周期元素，最外層電子數(shù)為7．

解答 解：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為，是極性共價(jià)鍵形成的極性分子，
故答案為：；極性共價(jià)；極性．

（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)和水之間反應(yīng)生成次鹵酸和鹵化氫，由于Br比I的電負(fù)性大，溴化碘和水反應(yīng)生成次碘酸和溴化氫，三原子分子為次碘酸，屬于共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：；
（3）Br為第四周期元素，最外層電子數(shù)為7，則溴的價(jià)電子排布式為4s24p5，故答案為：4s24p5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查IBr的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素元素及化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的說法中，不正確的是（　�。�
A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1411 kJ的能量
B．當(dāng)2NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1411 kJ的能量
C．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1411 kJ的能量
D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1411 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．將0.01mol•L-1的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過計(jì)算說明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)．工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和銅元素．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是c（填序號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
C加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是②③④（填序號(hào)）．
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O  NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/g/L63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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