Question

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

（1）將0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容積為1 L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是________________________；

②計算該條件下反應的平衡常數K=________________________。

③已知：K（300℃）>K（350℃），該反應是________熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲______乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲_______乙。

Answer 1

【答案】 提高二氧化硫的轉化率 1600 放熱 減小 = < >

【解析】（1）①加入過量的氧氣的目的是使平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率。

② 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）

起始： 0.05 0.03 0

反應： 0.04 0.02 0.04

平衡： 0.01 0.01 0.04

所以K＝0.042/(0.042×0.01)＝1600。

③K（300℃）>K（350℃），即溫度升高K值減小，所以該反應是放熱反應。放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化硫的轉化率減小。

（2）平衡常數只與溫度有關，所以平衡常數K（A）＝ K（B）。

（3）①根據等效平衡原理，乙中加入4molSO3就相當于加入4molSO2和2molO2，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，可以認為是甲、乙恒容且體積相等，即初始濃度乙是甲的2倍。恒容下，所有反應物同時同等比例增大濃度，體積分數的變化相當于未增加反應物，直接減小體積增大壓強。即從甲變?yōu)橐蚁喈斢谠龃髩簭姟Ｒ驗樵龃髩簭�，平衡正向移動，所以SO3的體積分數增大，即移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＜乙。

②第一次達平衡時，甲、乙中SO3的體積分數一定相等（乙的投料量是甲2倍，但是體積也是甲2倍），甲恒容，通入稀有氣體，平衡不移動。乙恒壓，通入稀有氣體，P向右移動，相當于增大體積減小壓強，平衡逆向移動，SO3的體積分數減小。因此，保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＞乙。