【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B.標準狀況下,11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為1NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實驗裝置如圖所示。
已知:①CrCl3熔點為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請回答下列問題:
(1)裝置A是氮氣制備裝置,氮氣的作用是____________。
(2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。
(3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學方程式為_________。
(4)該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方,請寫出改進方法:_________(寫一點即可)
(5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的測定:
(i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
(ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在
(iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)
①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
②滴定實驗可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下,酸由強到弱的順序為:HF>H2CO3>HClO
B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過
C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3,[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)與CN-互為等電子體的一種分子是:___,CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-,OCN-中三種元素的電負性由大到小的順序為___,尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。
(3)NO3-的空間構(gòu)型為___,1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為___。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則X=___,已知該配合物的熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___(填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中,離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個,該晶體的密度的計算式為:___(不用化簡,已知小立方體的邊長為acm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)N2O又稱笑氣,有輕微的麻醉作用,N2O在一定條件下可分解為N2、O2;卮鹣铝袉栴}:
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖
①已知T2>T1,則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g),△H___0(填“>”“=”或“<”)
②該反應(yīng)達到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填字母序號)
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積 c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進行到20min達到平衡狀態(tài),此時容器的體積為4L,則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=____,該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
④在D點,對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。
(3)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2,將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng),反應(yīng)相同時間,NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。
①在50℃~150℃范圍內(nèi)隨溫度升高,NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②當反應(yīng)溫度高于380℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題:
(1)若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則T___________387(填“大于”或“小于”),判斷理由是___________。
(3)反應(yīng)方程式中X的化學計量數(shù)p的取值為___________,容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行,判斷理由是_____________________________________________________。
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【題目】分子式為的有機物,分子內(nèi)含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有( )種(氮原子的連接方式有:、或)
A.18種B.19種C.20種D.21種
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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