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【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經電解質嵌入正極

B.隔膜在反應過程中只允許Li+ 通過

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充電時電子從電源經鋁箔流入正極材料

【答案】D

【解析】

放電時，LixC6在負極（銅箔電極）上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li++6C，其正極反應即在鋁箔電極上發(fā)生的反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，

A.放電時，LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，其負極反應為：LixC6-x e-=x Li++6C，形成Li+脫離石墨向正極移動，嵌入正極，故A項正確；

B.原電池內部電流是負極到正極即Li+向正極移動，負電荷向負極移動，而負電荷即電子在電池內部不能流動，故只允許鋰離子通過，B項正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，放電時Li1-xFePO4在正極上得電子，其正極反應為：Li1-xFePO4+x Li++x e-=LiFePO4，則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應為：LiFePO4-x e-= Li1-xFePO4＋x Li+，C項正確；

D.充電時電子從電源負極流出經銅箔流入陰極材料（即原電池的負極），D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725. 76 kJ，若上述過程生成的水為氣態(tài)，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。

(2)生產甲醇的原料 CO 和 H2來源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生上述反應。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

a.容器內氣體密度恒定

b.單位時間內消耗0.1mol CH4的同時生成0.3mol H2

c.容器內的壓強恒定

d.3v正(CH4) = v 逆(H2)

②如果反應開始至 5 min 后達到平衡 ，且平衡時CH4 的轉化率為 50%，則從開始到平衡這段時間內用比表示的反應速率為___________。

(3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示：

①P t (a)電極是電池的________極，電極反應式為_____________ 。

②如果該電池工作時電路中通過1.806×1023個電子，則消耗 CH3OH___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是（ ）

A.已知常溫下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，則HSO3-電離程度小于水解程度

B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀

D.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（ ）

A. a點表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

C. b點表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D. 滴定過程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II<III

D. 容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.含有 NA 個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.標準狀況下，11.2 L由N2 與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標準狀況下，22.4 L的H2O中含有的水分子數(shù)為NA

D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法中不正確的是

A.上述反應為氧化還原反應

B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時應劇烈振蕩錐形瓶使反應充分

D.脫氫維生素C的分子式為C6H6O6

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