15．寫(xiě)出甲苯的一氯取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含苯環(huán)和側(cè)鏈）．

分析 甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：苯環(huán)上鄰間對(duì)三種，側(cè)鏈甲基上一種氫據(jù)此書(shū)寫(xiě)．

解答 解：分子中一氯代物的種數(shù)等于不同環(huán)境下氫原子的種數(shù)，甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種，苯環(huán)上3種，所以甲苯有4種一氯代物：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查甲苯的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，掌握甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號(hào)）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．按要求書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如（1）圖所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

（2）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車(chē)能源，結(jié)構(gòu)如（2）圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正極反應(yīng)方程式表示為H2O2+2e-=2OH-．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則正極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．負(fù)極反應(yīng)可表示為2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測(cè)液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積
（mL）		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對(duì)幾種假定情況的討論（填無(wú)影響、偏高、偏低）
①若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過(guò)如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應(yīng)生成相應(yīng)的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是乙醇，G的化學(xué)式是C9H6O3．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）2懸濁液等，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（3）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學(xué)方程式是．
（5）在一定條件下，E與H2加成后生成J（化學(xué)式為C8H14O3）．J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知NaH是一種白色晶體，離子化合物．其中的H-離子有很強(qiáng)的還原性，金屬鈦容易溶解于氫氟酸、濃硫酸、濃鹽酸和王水中，工業(yè)上常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti．試寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙烯說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應(yīng)
C．乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生明亮并帶有淡藍(lán)色的火焰
D．水果運(yùn)輸中為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，常在車(chē)廂里放置浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土

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