20．寫出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

分析 乙烯含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化；
可用蒸餾的方法分離．

解答 解：乙烯含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可加入溴水或溴的四氯化碳溶液洗氣；
甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化，可加入高錳酸鉀，然后再加入氫氧化鈉溶液，最后分液；
乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可加入CaO，然后蒸餾分離，
故答案為：

試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯Br2（H2O）或Br2（CCl4）洗氣
苯中混有少量甲苯酸性高錳酸鉀和NaOH分液
乙醇中混有少量水CaO蒸餾

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的提純和除雜，題目難度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的量，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵之處，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在0.1mol D2O中，含有1mol質(zhì)子，NA個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出甲苯的一氯取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含苯環(huán)和側(cè)鏈）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，A是Fe（寫元素符號(hào)），則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）、c（H+）滿足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：
B．羥基的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
D．中子數(shù)為54、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子14692U

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