下列關(guān)于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  )

A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H)與n(OH)的乘積變大

C.離子濃度關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 溫度升高,c(HCO)增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下(  )

A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是(    )

A.1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B.常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D.1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時(shí),在等體積的 ①0.5 mol/L的H2SO4溶液中、0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中、1 mol/L NaCl溶液中、芗兯邪l(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          (  )

A.1∶10∶107∶107        B.107∶107∶1∶1

C.107∶106∶2∶2          D.107∶106∶2×107∶2

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已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)=c(CH3COO)

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研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(用K1K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

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一定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA,隨稀釋進(jìn)行,下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))(  )

A.KW                   B.

C.                      D.c(OH)

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常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH)>c(OH)=c(H)

D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:

2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念,下列做法不符合該理念的是

A.研究可降解高分子材料,較少使用塑料制品

B.倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì),減少對(duì)化石燃料的依賴

C.通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量

D.采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾

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