設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________；比較兩者大小可得出的結論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式為________。

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：________。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（    ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類上與組內其他物質不同，這三種物質分別是（    ）

A.CuO、Fe、ZnCl2        B. SO2 、Fe、HNO3     C. CaO、C、BaCO3     D. SO2 、S、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）(4分)物質的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量。填寫關于物質的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：

n=             =               =             =             。

（2）(5分)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為                  ，物質的量之比為            ，原子總數(shù)之比為            ，摩爾質量之比為          ，質量之比為                。

（3）（1分）若某原子的摩爾質量為M g·mol－1，則一個該原子的真實質量是__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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