Question

3．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl．
（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO₂），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（寫出一種）．
（6）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應的化學方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）地殼中含量最多的元素為O；
（2）表中金屬性最強的元素為Na，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
（3）Al的質子數(shù)為13，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3；
（4）同周期從左向右非金屬性增強；
（5）二氧化硅對光具有良好的全反射作用，Si為良好的半導體材料；
（6）N₂和H₂反應生成氨氣．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案為：氧（或氧元素）；
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）Al的原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）同周期從左向右非金屬性增強，則S和Cl相比，元素非金屬性較強的是Cl，故答案為：Cl；
（5）可用來制造光導纖維的物質是二氧化硅（或SiO₂），晶體硅的主要用途是制造半導體材料（制造集成電路、太陽能電池等），
故答案為：二氧化硅（或SiO₂）；制造半導體材料；
（6）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，反應的化學方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．