5．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油是不可再生能源，天然氣是可再生能源
B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化
C．熱值指在一定條件下，1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量
D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱

分析 A、煤、石油和天然氣均為化石燃料；
B、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；
C、熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；
D、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)以吸熱為主．

解答 解：A、煤、石油和天然氣均為化石燃料，均不可再生，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故B正確；
C、熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，而不是1mol物質(zhì)燃燒，故C錯誤；
D、若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則△H斷鍵吸收的熱量-成鍵放出的熱量＞0，則反應(yīng)吸熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，應(yīng)注意的是熱值和燃燒熱概念的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結(jié)果進行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5．
該反應(yīng)有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移4mol電子；
②滴定至終點時的判定方法是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，氧化產(chǎn)物是HNO3，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（4）NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，產(chǎn)生白霧．
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方法：
①用蒸餾法分離C2H5OH與C6H5-OH（沸點為182℃）的混合物
②用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物
③用升華法分離I2和砂子的混合物
④用重結(jié)晶法分離KNO3和NaCl的混合物
⑤用分液法分離H2O和C2H5-Br的混合物．
你認為上述方法（　�。�
A．只有①不正確B．②⑤不正確C．只有③④正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比是9：22B．相同條件下的密度一定相同
C．原子個數(shù)不同D．相同條件下體積一定相同

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同步練習(xí)冊答案