1．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為（　�。�
A．c（H+）B．c（OH-）
C．KWD．水電離的氫離子濃度c水（H+）

分析 溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)不同，溫度越高，Kw越大，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-）解答．

解答 解：A．由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，故A正確；
B．由pH=-lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，由Kw=c（H+）×c（OH-）可知，c（OH-）不同，故B錯誤；
C．在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故C錯誤；
D．兩溶液中的OH-均來源于水的電離，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c（OH-）和c（H+）不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查水的電離以及溶液酸堿性的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點解飽和食鹽水時，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．實驗室提供如圖1所示的儀器和高錳酸鉀、石灰石、二氧化錳、稀硫酸、純堿五種藥品及火柴等相應(yīng)物品：

（1）寫出利用上述儀器和藥品，用化學(xué)方程式表示制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取該氣體的整個實驗過程中需要用到的儀器有（填儀器序號）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
（2）如果如圖2所示用氯酸鉀制氧氣，請同學(xué)們將圖補(bǔ)充完整；
（3）圖中用此方法收集氣體時．證明該氣體己經(jīng)收集滿的現(xiàn)象是從集氣瓶的瓶口有氣泡產(chǎn)生，就證明氣體收集滿；
（4）實驗結(jié)束后要先把導(dǎo)氣管從水中拿出，后熄滅酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時間為（　　）
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2HSO4
B．a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO43-+I-+3H2O
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．a的取值范圍為0≤a＜50
B．當(dāng)a=30時，$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$=1
C．圖中0～a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+
D．當(dāng)v（NaOH）=90mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COO-+H3O+　  K1=1.75×10-5 mol•L-1，
CH3COO-+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CH3COOH+OH-　    K2=5.71×10-10mol•L-1
現(xiàn)將50mL 0.2mol•L-1醋酸與50mL 0.2mol•L-1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液甲的pH＞7
B．對溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時增大
C．溶液甲中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）A的元素符號為H，用電子式表示C2D的形成過程；
（2）C2B2的電子式是，寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）用化學(xué)方程式證明B元素的得電子能力強(qiáng)于D元素H2S+O2═H2O+S↓．

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