6．某透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Clˉ、SO42-B．Ca2+、K+、CO32ˉ、NO3ˉ
C．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉD．K+、H+、Fe2+、NO3ˉ

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故C不選；
D．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸，又迅速產生較多氣泡，由上述操作及現(xiàn)象得出結論：硫酸濃度增大，產生H2的反應速率加快
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl，向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應
D．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．將Cu片加入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+═SO42-+3S↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（　　）
A．氯氣B．氨氣C．碘化鉀D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為（　�。�
A．c（H+）B．c（OH-）
C．KWD．水電離的氫離子濃度c水（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下
實驗次數(shù)混合物的質量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得沉淀的質量/g
10.8580.51.379
21.7160.5
32.5740.54.137
43.4320.55.516
54.2900.55.516
65.1480.55.516
請回答下列問題：
（1）第二次實驗中產生沉淀的質量是2.758g；
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質的量之比為5：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．用黑火藥開山炸石D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體29.0g．則原混合物中Na2CO3的質量是（　　）
A．10.6 gB．5.3 gC．15.9 gD．5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正化合價依次降低

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