13.20℃時,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液.求:
(1)20℃時CuSO4的溶解度;
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

分析 (1)計算出硫酸銅晶體中含有硫酸銅和水的質(zhì)量,從而得出飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,然后根據(jù)S=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶劑}}$×100g計算出20℃時CuSO4的溶解度;
(2)析出硫酸銅晶體后的溶液仍然為飽和溶液,則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液,設(shè)析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,利用該溫度下的溶解度列式計算即可.

解答 解:(1)31.25g CuSO4•5H2O中含有硫酸銅的質(zhì)量為:31.25g×$\frac{160}{250}$=20g,含有水的質(zhì)量為:31.25g-20g=11.25g,則飽和溶液中溶劑的總質(zhì)量為:88.75g+11.25g=100g,
所以20℃時CuSO4的溶解度為:S=$\frac{20g}{100g}$×100g=100g,
答:20℃時CuSO4的溶解度為20g;
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,剩余的溶液仍然為飽和溶液,則析出的硫酸銅晶體與蒸發(fā)出的10g水混合后也是飽和溶液,
設(shè)析出的硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,其中含有硫酸銅的質(zhì)量為:xg×$\frac{160}{250}$=$\frac{16}{25}$xg,硫酸銅晶體中含有水的質(zhì)量為:$\frac{9}{25}$xg,水的總質(zhì)量為:10g+$\frac{9}{25}$xg,
則一定滿足:$\frac{\frac{16}{25}xg}{10g+\frac{9}{25}xg}$=$\frac{20}{100}$,
解得:x=3.52g,
答:若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,可析出CuSO4•5H203.52g.

點評 本題考查了溶解度的計算,題目難度中等,明確溶解度的概念及計算方法為解答關(guān)鍵,注意硫酸銅晶體中含有溶劑水,而溶質(zhì)為硫酸銅,為易錯點,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法中不正確的是( 。
A.分子式為C16H18O9
B.在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
C.1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式為:,關(guān)于它的敘述正確的是( 。
A.維生素A1是一種易溶于水的醇
B.維生素A1分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C.維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
D.1mol維生素A1在催化劑作用下,最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3.下列說法正確的是( 。
A.一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,且都為零
D.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時消耗2amolNH3,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空:
(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{2d}$mol,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol(用含m、d的代數(shù)式表示);
(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g•L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4ρ g/mol;
(3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17×a%+44×b%+18×c%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.新鈴蘭醛可通過下列兩步合成制備,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B.新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應(yīng)
C.檢驗新鈴蘭醛中是否混有醛X,可用溴水
D.1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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5.研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義.
(1)已知反應(yīng):
①2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
則反應(yīng)④4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)的△H=-1266 kJ/mol.
(2)在恒溫恒容的甲容器,恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量).t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成NH3均為0.4mol(忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解).

①該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$;平衡時,甲容器的壓強P=$\frac{3}{4}$P0 (初始壓強用P0表示).
②該條件下,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率=12.5%.
(3)在實驗室中,某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實驗?zāi)軌蜃C明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的是C(選填字母代號).
A.用氨水做導(dǎo)電性實驗,燈泡昏暗
B.將氨水滴入AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C.常溫下,用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色
(4)常溫下,向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3,此時$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減小 (填“增大”、“減小”或“不變”);若將1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前NH4Cl溶液的體積大于NaOH溶液的體積(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
( 。
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O (l)△H=+571.6 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O (g)△H=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)═H2O (l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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3.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是( 。
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D.硬脂酸甘油脂的相對分子質(zhì)量為890,故其屬于高分子化合物

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