1.哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3.下列說法正確的是( 。
A.一定條件下達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.達到化學(xué)平衡時,N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,且都為零
D.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時消耗2amolNH3,說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

分析 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化,得到平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變,以此解答該題.

解答 解:A.向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,由于轉(zhuǎn)化率不能確定,則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系,但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1:3,故A錯誤;
B.反應(yīng)為可逆反應(yīng),N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,故B錯誤;
C.達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為零,故C錯誤;
D.單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2amol NH3,則正逆反應(yīng)速率相等,說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度不大,注意把握可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)與其用途相符合的是( 。
①Cl2-消毒劑      ②Si-半導(dǎo)體材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光導(dǎo)纖維   ⑤碘-預(yù)防甲狀腺腫大 ⑥淀粉-檢驗I2的存在  
⑦Ca(ClO)2-漂白紡織物              ⑧MgO-耐火材料.
A.②③④⑤⑥⑧B.①②③④⑤⑧C.②③④⑤⑧D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.W是原子半徑最小的元素,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法不正確的是( 。
A.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B.元素X與W形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有很多種
C.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗?zāi)苓_目的是(  )
A.制取乙烯:乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B.除去甲烷中的乙炔:混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,再經(jīng)濃硫酸干燥
C.除去苯中的苯酚:加入NaOH溶液振蕩,靜置分層后,除去水層
D.檢驗氯乙烷中的氯元素:氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)一定互為同系物的是( 。
A.C2H4和C3H6B.C2H6和C4H10C.CH2O2和C2H4O2D.C2H2和C6H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于乙酸的說法正確的是(  )
A.乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅,所以乙酸是強酸
B.食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性:乙酸>碳酸
C.乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)
D.在制備乙酸乙酯的實驗中,用18O標(biāo)記乙醇,在產(chǎn)物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.20℃時,把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液.求:
(1)20℃時CuSO4的溶解度;
(2)若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃,可析出CuSO4•5H20多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1,ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一.

(1)M元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl>H2S(用化學(xué)式表示).
(3)NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-((用離子方程式表示)
(4)一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X2+3H2═2XH3△H<0,測出如下數(shù)據(jù):
    時間(min)
物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應(yīng)達到平衡時,X2的轉(zhuǎn)化率為33.3%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$(可用分?jǐn)?shù)表示)
(5)在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)X2H4和強氧化劑液態(tài)H2Y2,當(dāng)它們混合時,平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱160kJ,同時生成液態(tài)水和氮氣,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-640kJ/mol.
(6)傳感器工作原理如右圖,氣體擴散進入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號.若待測氣體WO:電解質(zhì)溶液為H2ZO4,對電極充入空氣,有電流產(chǎn)生,則下列說法中正確的是C、D
A.敏感電極作電池正極
B.對電極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.敏感電極附近電解質(zhì)溶液的PH變小
D.若標(biāo)況下44.8mLWO通入敏感電極時,傳感器上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.004NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的SO2.某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是:I:AⅡBⅢ:AIV:D(請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)).
A.品紅溶液       B.NaOH溶液       C.濃硫酸       D.溴水
(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色;
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗;
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去;
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色,Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色.
(3)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;產(chǎn)物的名稱是1,2-二溴乙烷.

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