【題目】科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物,對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=____________________
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離程度_____(填“增大”、“減小”或“不變”);請寫出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系:_____。
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時(shí),為防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_____;為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。(常溫下,Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16)
【答案】﹣1160 kJmol-1 6.72 增大 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) 鐵粉 6
【解析】
(1)①CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);△H=-574kJ·mol-1,②CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ·mol-1,③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根據(jù)推出:2×②-①得出:△H=(-867×2+574)kJ·mol-1=-1160kJ·mol-1;
(2)反應(yīng)II中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4,反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)II中生成N2的物質(zhì)的量的關(guān)系為:5mole-~NO2~0.5molN2,因此反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子,則反應(yīng)II中可生成N2的體積為3×0.5×22.4/5L=6.72L;
(3)NaOH抑制水的電離,反應(yīng)后生成Na2SO3,SO32-發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,因此吸收過程中水的電離程度增大;Na2SO3溶液中:SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,水解的程度微弱,第一步水解為主,因此微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3);
(4)為防止Fe2+被氧化,不引入新的雜質(zhì),同時(shí)又因?yàn)?/span>Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此往往常加入鐵粉或鐵屑;氫氧化鐵達(dá)到飽和,c(OH-)=mol·L-1=1×10-8mol·L-1,則pH不超過6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問題:
I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。
(3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=-748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO的濃度如下:
時(shí)間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
(1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。
(2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2-的廢水。
(1)O3氧化NO2-可產(chǎn)生NO3-和O2,反應(yīng)中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(2)O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是( )
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時(shí)的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列敘述正確的是( )
A. 在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水,并放入幾粒沸石
B. 將溫度計(jì)插入液面以下,以隨時(shí)測定燒瓶中液體的溫度
C. 冷水從冷凝管上口入,下口出
D. 收集蒸餾水時(shí),從開始餾出液體就收集
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題:
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度:________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內(nèi)每加深1,壓強(qiáng)增大約25000~30000KPa,溫度升高25—30攝氏度。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的△H________0,在地殼深處容易有____________氣體逸出,已知此處溫度較高,則該反應(yīng)為 _____________反應(yīng)(填“自發(fā)”,“非自發(fā)”,“無法確定”)
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)__________(填編號)。
A.一定向正反應(yīng)方向移動
B.正逆反應(yīng)速率一定加快
C.平衡移動過程為:正反應(yīng)速率先增大后減小
D.平衡移動過程為:逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡時(shí),下列成立的是_______ (填編號)。
a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)
c. SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。已知:在無氧條件下,葡萄糖發(fā)生反應(yīng)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羥基(—OH)數(shù)目為0.6NA
B. 10.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為0.05NA
C. 常溫常壓下,4.48 L CO2和NO2的混合氣體含原子總數(shù)為0.6NA
D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
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