精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3K2SO4和不溶于水的雜質。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是(

A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液

B. ①②③的操作均為過濾

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. YZ中都含有BaSO4

【答案】C

【解析】

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質,為了提純氯化鉀,由流程可知,溶解后加試劑IBaCl2,過濾分離出沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇,X中含KCl、BaCl2,試劑II為碳酸鉀,過濾分離出Z為碳酸鋇,WKCl、碳酸鉀,試劑III為鹽酸,反應得到QKClHCl,蒸發(fā)結晶得到KCl

A.由分析知,試劑Ⅰ是BaCl2溶液,不能用Ba(NO3)2溶液,否則會引入雜質NO3-,故A錯誤;

B.由分析知,操作①、②為過濾,而③的操作為酸化,故B錯誤;

C.試劑II為碳酸鉀,步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+,故C正確;

D.由分析知,Y為硫酸鋇、碳酸鋇,Z為碳酸鋇,故D錯誤;

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系,

請按要求填空:

1)實驗室中金屬鈉通常保存在_______,一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________

2Na2O2常用于呼吸面具中,有關反應的化學方程式為______________________________________________________________。

3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________

4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉,其化學方程式為_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是(

A. 標準狀況下,3.36LCCl4中含有,7.5NA個原子

B. 常溫常壓下,32gO2O3的混合物中含有的氧原子數約為1.204×1024

C. CO2和標準狀況下11.2LHCl具有相同的原子數

D. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中,H+的數目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中,2 mol NO1molO2充分反應后分子總數為2NA

B. 標準狀況下,2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒,生成CO2的分子數為0.1NA

C. 常溫常壓下,28gCO含有的質子數為14NA

D. 常溫常壓下,30g乙烷含有的共價鍵數目為6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點:v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 B,使之完全反應,得到下面的實驗結果:

實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00gB管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題:

1X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。

2)若240mLX氣體完全反應后,收集到的氮氣質量是0.28g。根據實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質量是______

3)通過計算確定X的分子式為________。

4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物,對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現實意義。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:

CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g);H=-574kJmol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g);H=-867kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H=____________________

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應I中轉移3mol電子,則反應中可生成N2的體積為_____L(標準狀況下)。

(3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離程度_____(填增大”、“減小不變);請寫出Na2SO3溶液中,c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系:_____。

(4)利用Fe2(SO43溶液也可處理SO2廢氣,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1FeSO4溶液時,為防止溶液中Fe2+被氧化,常加入_____;為確保溶液中不出現渾濁,應調節(jié)溶液的pH不超過_____。(常溫下,Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×1016

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是(  )

A. c(H) +c(HSO3) +2c(H2SO3) =c(OH)

B. c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3)+c(H2SO3)

C. c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+2c(HSO3)+c(OH)

D. 升高溫度,溶液pH降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案