11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸分子中H-O、O-S原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣中氯離子和鈣離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵化合物和共價(jià)化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意D中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將NH3通入AgN03溶液中，再加幾滴葡萄糖溶液，加熱后有銀鏡產(chǎn)生，證明葡萄糖有氧化性
B．配制Fe（N03）2溶液時(shí)，向Fe（N03）2溶液中加幾滴稀硫酸，以防止Fe（N03）2發(fā)生水解
C．向NaI溶液中加入少量CCl4振蕩，未見藍(lán)色，說明NaI沒有變質(zhì)
D．剪取一小塊鋁箔，投入到NaOH溶液中，觀察到在被剪斷處先產(chǎn)生氣體，說明鋁在空氣中易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）若液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2反應(yīng)，產(chǎn)生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應(yīng)放出256.652kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)化合物F（C13H18O）是一種很重要的食物食料，其合成路線有多條，其中一條合成路線如圖：

（1）A的分子式為C13H20O，D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基．
（2）反應(yīng)a-e中，屬于取代反應(yīng)的是bd（填字母）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是．（已知一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)碳碳雙鍵）
（4）轉(zhuǎn)化過程中，步驟b的目的是防止羥基被氧化；該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H2O．
（5）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
A．遇FeCl3溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
B．核磁共振氫譜表明該反應(yīng)中有4組峰
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為原料制備聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路線．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強(qiáng)烈的相互作用
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵
D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�、乙醇，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某種鎳氫電池的電解質(zhì)為7mol•L-1的KOH溶液，該電池的充電總反應(yīng)為：M+Ni（0H）2=MH+NiOOH，其中MH為金屬儲(chǔ)氫材料．
①NiOOH中Ni元素的化合價(jià)為+3
②該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為MH+OH--e-═M+H2O．正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的一半．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來濃度的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．氣體C的體積分?jǐn)?shù)增大
C．m+n＞pD．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

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