16．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用
B．只由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵
D．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

分析 A．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵；
B、氯化銨是離子化合物；
C、氯化鋁是金屬元素與非金屬元素化合時，是共價化合物；
D、銨根離子與酸根離也能形成離子鍵；

解答 解：A．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯誤；
B、氯化銨只由非金屬元素組成是離子化合物，故B錯誤；
C、氯化鋁是金屬元素與非金屬元素化合時，是共價化合物，所以不一定形成離子鍵，故C正確；
D、活潑金屬與活潑非金屬之間能形成離子鍵，銨根離子與酸根離也能形成離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查化學鍵的概念與化合物的關(guān)系，題目難度不大，注意離子鍵和共價鍵與化合物的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出高溫焙燒ZnS的化學方程式2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（3）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（4）SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）圖1焙燒過程中也會產(chǎn)生含SO2、NOx的煙氣，煙氣經(jīng)O3預處理后可用CaSO3懸浮液吸收，當用CaSO3溶液吸收煙氣時，CaSO3溶液（pH約為8）中SO32-可將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（6）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（7）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，發(fā)生2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體（碳原子數(shù)不大于4），其中A分子中含有碳原子數(shù)多于B．將A和B按一定比例混合．1L混合氣體完全燃燒后在同溫、同壓下得到3.6LCO2．試推斷該混合氣體的可能組合．將結(jié)果填入下表．
編號A的分子式B的分子式
①
②
③
④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學反應中能量變化的理解，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸收能量的反應
B．在化學反應過程中總是伴隨著能量的變化
C．釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．在確定的化學反應中反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）
A．HClB．H2SO4C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水鈷礦中除SiO2外還有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：


（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鉆的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示，考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃
（2）浸出過程中，CoO溶解的離子反應方程式為CoO+2H+=Co2++H2O礦渣的主要成分是SiO2、CaSO4
（3）請配平下列除鐵的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
（4）除鈣、鎂過程中，逐批加人NaF溶液，當CaF2開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
（5）進行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的雜質(zhì)離子，檢驗雜質(zhì)中的主要陰離子洗凈的方法為取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加適量的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成什么洗滌干凈．
（6）10t水鈷礦最多可獲得2.7tCoC2O4•4H2O產(chǎn)品（保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中的某些問題，常常涉及到化學知識，下列分析正確的是（　　）
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
B．為了消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)的形式存在
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保險要求
D．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻有少量苯酚，所以可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙、丙三種可溶性鹽，其中所含陽離子的原子序數(shù)依次增大，現(xiàn)將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)混合后溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中還含有下列五種離子：Al3+、Na+、NO3-、Cl-、SO42-．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．丙的陽離子可能不是主族元素B．乙可能是硝酸鋁
C．甲可能是硫酸鈉D．所得溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．N2B．HClC．O2D．NH3

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