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5．現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48LH2（標準狀況），求參加反應的鋅的質量？

分析 求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)1mol鋅～2mol電子～1mol氫氣，設消耗鋅的物質的量為xmol，根據(jù)方程式來計算．

解答 解：生成的4.48L氫氣的物質的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設消耗鋅的物質的量為xmol，可知：
    1mol鋅～2mol電子～1mol氫氣
       1                                        1
      xmol                                    0.2mol
故有：$\frac{1}{xmol}=\frac{1}{0.2mol}$
解得x=0.2mol
故質量m=0.2mol×65g/mol=13g．
答：消耗鋅的質量是13g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）下通過下面三個反應共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔點（1546℃）比SiO2低．
a、寫出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（1550℃）制取白磷總的化學反應方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面體結構，請畫出白磷（P4）的結構式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P鍵的數(shù)目6NA
（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽（KH2PO2）和一種氣體PH3（寫化學式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間 （已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某實驗室僅有此儀器或用品：燒杯、鐵架合、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．過濾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結構為正四面體的是四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：

（1）上述所示物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）
物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①HCl
②H2SO4            		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）寫出①與③反應的離子方程式：H++OH-=H2O．
（5）寫出②與⑤反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（6）書寫下列反應的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
②CaCO3和稀鹽酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應重新達平衡后，N2O4的體積分數(shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1＞Q2（填寫＞，=或＜）
（3）水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水電離平衡的離子的濃度，當溫度升高至100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點，則
①25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
②pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為2：9．
③100℃時若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系式是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．從1L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物質的量濃度為0.45mol•L-1
C．標準狀況下，18克H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
D．0℃時，2mol Cl2的體積不可能為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2 兩者都有，還可利用下列裝置通過實驗測定其組成．

（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO3的質量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色的酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+  NO3-   I-SO42-B．MnO4-  K+NO3-Na+
C．K+Al3+Cl-SO42-D．Mg2+SO32-Br-Ba2+

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