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下列實驗能達到目的的是(　　)

A．中和滴定  B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備  D．石油蒸餾


【解析】　中和滴定時，盛裝NaOH溶液應用堿式滴定管，因為NaOH能腐蝕酸式滴定管中的玻璃活塞，A錯；在常溫下，H2O2溶液在MnO2的催化作用下，分解生成水和O2，B正確；制乙酸乙酯時，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，C錯；石油蒸餾時，冷凝水從下管進，上管出，D錯。

【答案】　B


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，沸點最高的是（　�。�

A. 一氯甲烷                         B. 丁烷           C. 丙三醇     D. CH3 CH2O CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


聯合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據圖回答問題：

   圖1                                        圖2

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
            

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c

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中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)

A．蒸餾  B．蒸發(fā)

C．過濾  D．攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計)應在20～50 mg/kg。制備KIO3的方法如下：

方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑

KH(IO3)2＋KOH2KIO3＋H2O

方法2：堿性條件下，KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

方法3：I2HIO3KIO3

(1)與方法3相比方法1的不足是________________________________________________________________________，

方法2的不足是________________________________________________________________________。

(2)方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是________________________________________________________________________。

(3)方法3反應溫度控制在70 ℃左右，不采用更高溫度的主要原因是________________________________________________________________________。

(4)制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用____________________洗滌2～3次，干燥后得產品。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是(　　)

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；  ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：①＞②                 B．原子半徑：④＞③

C．電負性： ②＞③                    D．氫化物穩(wěn)定性：①＞② 

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下列共有十二種化學符號：

①O2 ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 ⑥714N  ⑦1224Mg  ⑧    

⑨235U   ⑩（11）  （12）

其中：

（1）表示核素的符號共有＿＿＿種.

（2）互為同位素的是＿＿＿（填序號，以下相同）.

（3）質量數相等，但不能互稱同位素的是＿＿＿.
（4）中子數相等，但質子數不相等的是＿＿＿.
（5）互為同素異形體的是＿＿＿.
（6）互為同分異構體的是＿＿＿．

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