16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B．1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA
D．1mol Na完全反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去NA個(gè)電子

分析 A、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
B、-CH3中含9個(gè)電子；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、Fe3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的Fe3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、-CH3中含9個(gè)電子，故1mol甲基中含9mol電子即9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol鈉失去1mol即NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性（I）的變化
B．乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．AlC13B．Fe2（SO4）3C．NaHCO3D．（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．向氫氧化鐵膠體中加入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀又溶解
D．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
B．C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
C．可用裝置吸收氨氣
D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
B．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分別與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．完成下列方程式
（1）在298K，101KPa條件下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如圖所示，寫(xiě)出①固體C和氧氣生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393KJ/mol
②固體C和CO2氣體生成CO氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）電解質(zhì)為H2SO4溶液的CH4和O2燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
（4）某堿性電池的電池反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4 $?_{充電}^{放電}$ Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe2O3-6e-+10OH-=2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3（　�。�
A．所含鐵元素化合價(jià)降低，被氧化
B．160gFe2O3失去6mol電子
C．Fe2O3→Fe的過(guò)程需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
D．是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為NA
C．2mol SO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
D．2.24L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

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