Question

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
• C． 可用裝置吸收氨氣
• D． 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

Answer 1

分析 A．根據(jù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算判斷；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算判斷；
C．氨氣極易溶于水，該裝置會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算．

解答 解：A．氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{\frac{V}{{V}_{m}}×M}{ρV}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A錯誤；
B．該溶液中氨水濃度為：c=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故B正確；
C．由于氨氣極易溶于水，則吸收氨氣的裝置必須防止倒吸，該裝置易發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．氨水的密度小于水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{ρVω}{ρV（氨水）+{m}_{水}}$×100%=$\frac{{ρ}_{氨水}×Vω}{{ρ}_{氨水}×V+{ρ}_{水}×V}$＜0.5ω，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、溶液濃度之間的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液．