Question

11．在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
• C． 可用裝置吸收氨氣
• D． 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

分析 A．根據ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算判斷；
B．根據c=$\frac{n}{V}$計算判斷；
C．氨氣極易溶于水，該裝置會發(fā)生倒吸現象；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質量大于氨水的質量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據公式溶質質量分數=ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算．

解答 解：A．氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質，ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{\frac{V}{{V}_{m}}×M}{ρV}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A錯誤；
B．該溶液中氨水濃度為：c=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故B正確；
C．由于氨氣極易溶于水，則吸收氨氣的裝置必須防止倒吸，該裝置易發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．氨水的密度小于水，溶質質量分數=ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{ρVω}{ρV（氨水）+{m}_{水}}$×100%=$\frac{{ρ}_{氨水}×Vω}{{ρ}_{氨水}×V+{ρ}_{水}×V}$＜0.5ω，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量與氣體摩爾體積、溶液濃度之間的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、氣體摩爾體積之間的關系為解答關鍵，注意密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數（即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半），如氨水、酒精溶液．