被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置是原電池，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn是負(fù)極、MnO2是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置為原電池，電池反應(yīng)式中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．該電池反應(yīng)中，二氧化錳作正極，正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故C正確；
D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液產(chǎn)生電流是由陰陽離子定向移動(dòng)形成的，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì) ②物質(zhì)變化中，“風(fēng)華”、“炭化”、“潮解”均為化學(xué)變化 ③明礬凈水、甲醛浸泡生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均只發(fā)生化學(xué)變化④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物 ⑤兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽（　　）
A、①⑤B、③④
C、④⑤D、都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　　）
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動(dòng)，OH-向a極移動(dòng)
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是
 
；
（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是
 
；
（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，pH為11的氨水與pH為3的鹽酸等體積混合，溶液呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO 
催化劑
 
N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�
A、所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
B、等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)
D、當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl- 藍(lán)色
[CuCl4]2-+4H2O黃色現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請寫出一種可采用的方法：
 
．
（3）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
 （1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的鹽酸溶液和c2、V2的氨水溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、若pH＜7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2
B、該混合液中，c（NH4+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
C、當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞ c1
D、若V1=V2，c1=c2，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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