Question

室溫時，將濃度和體積分別為c₁、V₁的鹽酸溶液和c₂、V₂的氨水溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、若pH＜7時，則一定是c₁V₁=c₂V₂
• B、該混合液中，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、當pH=7時，若V₁=V₂，則一定是c_2＞ c₁
• D、若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、當溶液呈酸性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時氯化氫與一水合氨的物質的量不一定相等；
B、溶液中一定滿足電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒進行判斷；
C、氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若要使其呈中性，氨水應該稍過量；
D、當氯化氫和一水合氨的物質的量相等時，根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度的關系．

解答： 解：A、氨水是弱堿，鹽酸為強酸，所以等物質的量的酸和堿混合時，溶液呈酸性，當鹽酸過量時溶液也呈酸性，所以當pH＜7時，一定是c₁v₁≥c₂v₂，故A錯誤；
B、根據混合液中的電荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，若要使混合溶液呈中性，氨水應該稍過量，所以當pH=7時，若v₁=v₂，則一定是c₂＞c₁，故C正確；
D、如果V₁=V₂，c₁=c₂，則氯化氫和一水合氨的物質的量相等，混合后恰好反應生成氯化銨，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，根據溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點是學習的難點，也是考試的熱點．