【題目】以磷石膏主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

“轉(zhuǎn)化”步驟中漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化如圖，下列說法正確的是

A.為提高磷石膏粉的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)通入過量的CO2

B.“轉(zhuǎn)化”步驟，應(yīng)控制溶液的pH約為7

C.高溫煅燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)，從而除去SiO2雜質(zhì)

D.向浸取液中通入CO2，可沉淀出幾乎所有鈣元素，后經(jīng)過濾、洗滌、烘干即可獲得輕質(zhì)CaCO3

【答案】C

【解析】

磷石膏氨水的漿料中通入CO2可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣為CaCO3、SiO2、Al2O3等，高溫煅燒可生成CaSiO3、Ca(AlO2)2等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成H2SiO3、Al(OH)3、CaCl2，最終可生成CaCO3，據(jù)此進(jìn)行分析和判斷。

A. 為提高磷石膏粉的轉(zhuǎn)化率，可利用攪拌、增大氨水濃度等方法，通入過量的CO2不能提高磷石膏粉的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. “轉(zhuǎn)化”時(shí)，發(fā)生的是硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)，當(dāng)控制pH<8時(shí)，CaCO3逐漸溶解，溶液中Ca2+濃度增大，形成了CaSO4的飽和溶液，因此“轉(zhuǎn)化”步驟，不能將溶液的pH控制為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 高溫煅燒時(shí)，碳酸鈣可與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈣與CO2，可達(dá)到除去SiO2的目的，且方程式為，C項(xiàng)正確；

D. 向浸取液中通入CO2，可沉淀Ca2+，但當(dāng)通入過量的CO2時(shí)，CaCO3逐漸溶解，因此通入CO2不能沉淀出所有鈣元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

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【題目】在Na+濃度為1.0mol/L的某澄清溶液中，還可能含有K+，Mg2+，Fe3+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO32-，SiO32-，SO42-等離子，取該溶液100ml進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在Mg2+，Fe3+，Ba2+，SO42-

B.在100ml原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g

C.為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液

D.原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol/L

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【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料—鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 __，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 ______。

（2）明礬凈水的原理是 ________（用離子方程式表示）。

（3）檢驗(yàn)濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)操作是 ________。

（4）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ______（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+）

（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____。

（6）操作Ⅱ是 _____、______、過濾、洗滌、干燥。

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【題目】斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式，下列推斷正確的是（　�。�

A.②中所含官能團(tuán)種類比③中多

B.①、④互為同系物

C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是

選項(xiàng)

反應(yīng)類型

反應(yīng)條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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【題目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如圖是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像實(shí)線。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是( )

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

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