Question

關(guān)于銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的說法正確的是(    )

A.鋅是正極，銅是負(fù)極                       B.H⁺在溶液里流向銅片

C.電流由鋅流向銅                             D.電子由銅經(jīng)外電路流向鋅

Answer 1

解析：選項(xiàng)A中鋅活潑，是負(fù)極，銅不活潑，是正極；選項(xiàng)B中Zn溶解產(chǎn)生的Zn²⁺ 對H⁺產(chǎn)生排斥，鋅片上無氣泡，電子從鋅片上轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子被吸引，在銅片上獲得電子生成氫氣：2H⁺+2e^-H₂↑,所以H⁺流向銅片。實(shí)際上，不論原電池、電解池，電子流入的極，即為陽離子移向的電極。選項(xiàng)C中電子從鋅片轉(zhuǎn)移到銅片，而電流方向相反，由鋅流向銅。選項(xiàng)D錯(cuò)，應(yīng)由鋅經(jīng)外電路流向銅。通過典型例子的透徹分析，以點(diǎn)帶面，可以明確原電池的工作原理。

答案：B