Question

關(guān)于銅、鋅和稀H₂SO₄構(gòu)成的原電池的說(shuō)法正確的是

A.鋅是正極，銅是負(fù)極                     B.H⁺在溶液里流向銅片

C.電流由鋅流向銅                           D.電子由銅經(jīng)外電路流向鋅

Answer 1

B 

解析：對(duì)原電池Zn|H₂SO₄|Cu，選項(xiàng)A中鋅活潑，是負(fù)極，銅不活潑，是正極。選項(xiàng)B中Zn溶解產(chǎn)生的Zn²⁺對(duì)H⁺產(chǎn)生排斥，鋅片上無(wú)氣泡，電子從鋅片上轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子被吸引，在銅片上獲得電子生成氫氣：2H⁺+2e^-H₂↑，所以H⁺流向銅片。實(shí)際上，不論原電池、電解池，電子流入的極，即為陽(yáng)離子移向的電極。選項(xiàng)C中電子從鋅片轉(zhuǎn)移到銅片，而電流方向相反，由銅流向鋅。選項(xiàng)D錯(cuò)，應(yīng)由鋅經(jīng)外電路流向銅。