水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是          （填序號）。

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有           

            （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的          倍。

（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式                                               。


（1）C（2分）

（2）V形（2分）

（3）極性鍵、配位鍵（2分）

（4）加入可水解的鹽（或答具體的物質(zhì)）    106    （各2分，共4分）

（5）c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－)    （2分）

（6）5MnO2 +2Ag +2NaCl ==Na2Mn5O10+ 2AgCl      （3分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確是（     ）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．標準狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2

D．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的所含原子個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學式：B.               ，M                ;

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                    ;

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：                                                     ;

（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：                      。（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023 

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023

C．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標況下產(chǎn)生O2 22.4L

D．100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的個數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于石油的說法中，不正確的是

A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點升高

B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷

C．石油分餾不是化學變化，但裂化是化學變化

D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液

B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次

C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

（1）正確操作步驟的順序為       ▲      （填序號）；

（2）上述B步驟操作目的是               ▲               ；

（3）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                ▲                  ；

（4）①達到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會    ▲  （填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；

②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會   ▲   ；

（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列說法正確的是  

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)      B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7

C．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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