6．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．1molNaHSO4固體含3NA個(gè)離子
C．NA個(gè)H2分子與NA個(gè)I2（g）分子反應(yīng)生成HI（g），反應(yīng)后容器中含2NA個(gè)分子
D．反應(yīng)：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子

分析 A．標(biāo)況下，氯仿為液體；
B．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成；
C．氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，反應(yīng)前后分子數(shù)不變；
D．生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3．

解答 解：A．標(biāo)況下，氯仿為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.1molNaHSO4固體含1mol鈉離子，和1mol硫酸氫根離子，共用2NA個(gè)離子，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以NA個(gè)H2分子與NA個(gè)I2（g）分子反應(yīng)生成HI（g），反應(yīng)后容器中含2NA個(gè)分子，故C正確；
D．反應(yīng)：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，當(dāng)有73.3gCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，則生成71gCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.5NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lml濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是均勻受熱，容易控制反應(yīng)溫度．
②試管C置于冰水浴中的目的是試管C置于冰水浴中．
（2）制備精品  ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c（填字母，單選）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入（填g或f）．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是生石灰吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c（填字母，單選）．
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品      
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液     b．用金屬鈉     c．測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．難溶性雜鹵石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（g）?2Ca2++2K++Mg2++4SO${\;}_{4}^{2-}$+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有CaSO4和Mg（OH）2以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入H2SO4溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①在同一時(shí)間K+的浸出濃度大②反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間縮短
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.75×104
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)產(chǎn)品Z可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成得到：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y互為同分異構(gòu)體
B．X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照條件下，Z中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D．Z中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基；B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（4）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，請(qǐng)寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．BaCl2•xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2•xH2O，工藝流程如圖所示．

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O═4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是S．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O${\;}_{3}^{2-}$，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是Fe3+，另一離子濃度為0.18mol/L（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填“有”或“無(wú)”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫(xiě)出所得溶液離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知：25℃時(shí)，下列4種溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號(hào)）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為D（填序號(hào)）．圖1中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，如圖2關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是B．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無(wú)水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說(shuō)明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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