2．下列物質(zhì)①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過(guò)氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

分析 使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明水溶液呈酸性，溶液褪色說(shuō)明具有漂白性，以此解答．

解答 解：①Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；
②鹽酸為酸溶液，只能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；
③氯水中含HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；
④鹽酸酸化的漂白粉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，含HCl、HClO，能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色，故選；  
⑤Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，可使紫色石蕊變藍(lán)，故不選；  
⑥木炭具有吸附性，不具有酸性，不能使紫色石蕊試液由紫變紅，故不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及過(guò)氧化鈉、鹽酸、HClO和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：CH2CHCRCH2和CH2═CH2可以發(fā)生如下反應(yīng)：+$\stackrel{△}{→}$
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯（系統(tǒng)命名法）；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．
（2）C中官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵；C發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式為+Br2→．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）D為一溴代物，分子中含有兩個(gè)亞甲基（-CH2-），有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH═C（CH3）2．
①與B具有相同官能團(tuán)；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有3種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．根據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空．已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是H2；化合物A的電子式為
（2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是②和④（填代號(hào)）．它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑和2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸性H2CO3＞HClO；此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明了酸性H2CO3＞HClO．
（4）把K、J混合固體分別放入a．少量濃鹽酸　b．FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是黃綠色氣體產(chǎn)生、溶液變?yōu)樽攸S色，a中反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．試管充滿水，通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下336mL氣體，體積如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）直流電源中，M為正極；
（2）寫出a （Ag）電極的電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，
AgNO3溶液的濃度不變（填增大、減小或不變．下同）H2SO4溶液的濃度；
（3）b（Pt ）電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．常溫常壓下，28g氮?dú)獾捏w積約為22.4升
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有1mol氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，1mol氯氣完全被堿吸收需要NA個(gè)氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度大于（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大．
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，①HCl   ②NaOH   ③Na2CO3 ④CH3COONa   ⑤NH4Cl   ⑥H2SO4   ⑦KCl  ⑧CH3COOH
按它們pH由小到大的排列順序?yàn)棰蔻佗啖茛撷堍邰冢?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中所含的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.1 molCl2與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C．1mol•L一1的NaCl溶液中所含Na+數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
 ①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A．硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性
D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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