12．利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
 ①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A．硫酸Na2SO3KMnO4SO2有漂白性
B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性
D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．溴易揮發(fā)，溴水與AgNO3可反應(yīng)生成AgBr沉淀；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化；
D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可證明二氧化硫具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．溴易揮發(fā)，溴水與AgNO3可反應(yīng)生成AgBr沉淀，不能確定是否發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr，故B錯(cuò)誤；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，則應(yīng)選硫酸銅除去硫化氫后，再檢驗(yàn)乙炔，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，均為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知非金屬性S＞C＞Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過(guò)氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．向15g鐵粉和氧化鐵粉末的混合物中加入150ml的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68L氫氣，這時(shí)鐵盒氧化鐵均無(wú)剩余，再向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化，為中和過(guò)量的硫酸，消耗了3mol/L的氫氧化鈉溶液200ml．
求：（1）混合物中鐵盒氧化鐵的質(zhì)量
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是C  （填序號(hào)）．
A．滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B．滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C．滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X＜Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t，計(jì)算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t；
（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基丙烯
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+HBr→（CH3）3CBr
（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中一種）（寫(xiě)出一種即可）
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$L$→_{（2）H_{2}O}^{（1）HCHO}$唑I．反應(yīng)條件1為Br2、光照；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不變

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