Question

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負(fù)性最小的元素；F的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．請(qǐng)用你所推出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）B元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為
（2）BC₃^-離子的空間構(gòu)型為平面三角形；EF₃分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點(diǎn)比E的氫化物沸點(diǎn)高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學(xué)式為NH₄NO₃，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（5）化合物D₃B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：5的化合物與足量水反應(yīng)，生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

Answer 1

分析 A元素形成最輕的氣體，A為H元素；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，應(yīng)為N元素，則E為P元素，C是地殼中含量最大的非金屬元素，應(yīng)為O元素；D是短周期中電負(fù)性最小的元素，則為Na元素；F的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸，F(xiàn)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A元素形成最輕的氣體，A為H元素；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，應(yīng)為N元素，則E為P元素，C是地殼中含量最大的非金屬元素，應(yīng)為O元素；D是短周期中電負(fù)性最小的元素，則為Na元素；F的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸，F(xiàn)為Cl元素，
（1）B為N元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，故答案為：；
（2）NO₃^-中N形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，PCl₃分子中P形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為極性分子，故答案為：平面三角形；極性；
（3）N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：氨分子之間存在氫鍵；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物化學(xué)式為NH₄NO₃，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）生成的鹽有NaCl、NH₄Cl，所以生成兩種鹽．其電子式分別為、，故答案為：、；
（6）E元素與F元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：5的化合物，為PCl₅，與足量水反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握．