7．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水分子可以有（　�。�
A．3種B．6種C．9 種D．12種

分析 根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子來分析解答．

解答 解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，
在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，
若水分子中的氫原子相同，
則16O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
17O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
18O可分別與H、D構(gòu)成水，即存在2種水；
若水分子中的氫原子不同，
則16O、17O、18O可與HD構(gòu)成水，即存在三種水；
綜上所述，共形成6+3=9種水，
故選C．

點評 本題考查同位素及水的構(gòu)成，明確水中的氫原子相同或不同是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用組合的方法來分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是（　　）
A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”
B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同
C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑
D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的甲烷恰好與一定量的氧氣完全反應(yīng)后得到CO、CO2和水蒸氣共30.4g，該產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸充分吸收后，濃硫酸增重14.4g，則此甲烷完全燃燒還需要氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：
①溶液甲中一定含有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈藍色，則固體乙中可能含有Zn
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3 和Cu（NO3）2
上述四種說法正確的個數(shù)為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計一個原電池．畫出實驗裝置圖． 并指出：
正極為Cu（或C等），電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
負極為Fe，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中不正確的是（　�。�
A．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
B．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
C．將金屬制成防腐蝕的合金如不銹鋼
D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L；B的轉(zhuǎn)化率是20%．
②x的值為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素形成最輕的氣體；B與E同族，B的單質(zhì)在空氣中質(zhì)量分數(shù)最大，B的某些氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)；C是地殼中含量最大的非金屬元素；D是短周期中電負性最小的元素；F的最高價氧化物的水化物是最強的酸．請用你所推出的元素回答下列問題：
（1）B元素基態(tài)原子價電子排布圖為
（2）BC3-離子的空間構(gòu)型為平面三角形；EF3分子是極性分子（填“極性”、“非極性”）
（3）B的氫化物的沸點比E的氫化物沸點高，原因是氨分子之間存在氫鍵
（4）由A、B、C三種元素組成的離子化合物化學(xué)式為NH4NO3，該化合物的水溶液顯酸性，其原因用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（5）化合物D3B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，寫出這兩種鹽中任意一種的電子式、
（6）E元素與F元素所形成的原子個數(shù)比為1：5的化合物與足量水反應(yīng)，生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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