R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-，若反應后R2O8n-變成RO42-，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1
考點：氧化還原反應的計算
專題：計算題
分析：先根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值，確定R的化合價．
解答： 解：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R2O82-離子中R元素的化合價為+7價．
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學式
 
，其化學鍵的類型是
 
．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．NH3?H2O的電離方程式為 NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷溶于水后，形成的合理結構是
 
．（填如圖中的字母）
（3）AsH3空間形狀為
 
；（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為
 
；CaC2中C22-、N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是
 
；屬于吸熱反應的是
 
．
A．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2          
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D．氫氧化鉀和硫酸中和
E．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應           
F．氫氣還原氧化銅
G．葡萄糖在人體內氧化分解             
H．鋼鐵制品生銹的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志．下列標志中，應貼在裝有甲烷的容器上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、NH4+、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Br-
C、Na+、Cl-、I-
D、Al3+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A、0.03mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、0.04mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 X Y Z
初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0
平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B、反應達到平衡時，Y的轉化率為25%
C、其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數(shù)K變大
D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說明該反應正反應△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應的產(chǎn)物中不可能存在同分異構體的是（　　）
A、CH3-CH=CH2與HCl加成
B、CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解
C、CH2=CH-CH=CH2與H2按物質的量之比1：1反應
D、CH3-CH（OH）-CH2-CH3在濃硫酸存在下，發(fā)生分子內脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L濃度為1mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3mol?L-1的鹽酸混合均勻

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