Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B、反應達到平衡時，Y的轉化率為25%
• C、其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數K變大
• D、其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應△H＜0

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、轉化率是消耗量除以起始量得到；
B、轉化率是消耗量除以起始量得到；
C、化學平衡常數隨溫度變化；
D、升溫平衡常數增大，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，逆向是放熱反應．

解答： 解：圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，Y消耗濃度=0.15mol/L，Z生成濃度0.1mol/L，反應比為X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，反應的化學方程式為：X+3Y=2Z，
A、依據圖表分析可知，X消耗的物質的量濃度=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的轉化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B、依據圖表分析可知，Y消耗的物質的量濃度=0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，Y的轉化率=

0.15mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故B錯誤；
C、增加Y的物質的量，平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數不變，故C錯誤；
D、升溫平衡常數增大，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，△H＞0，逆向是放熱反應，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，化學方程式的書寫方法，化學平衡常數的計算，影響化學平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關鍵．