Question

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是

 

；
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是

 

；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為

 

；
（4）假設(shè)溶液中有0.39g Al（OH）₃沉淀，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）開(kāi)始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量；
（2）隨后再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失；
（3）根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O寫(xiě)出總反應(yīng)；
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.005mol．當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為0.015 mol；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根據(jù)V=

n

c

計(jì)算NaOH溶液的體積．

解答： 解：（1）開(kāi)始AlCl₃與NaOH反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）₃量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl₃恰好完全沉淀時(shí)，Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量，
故答案為：生成Al（OH）₃沉淀的最大值；
（2）Al（OH）₃沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al（OH）₃與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO₂，沉淀完全溶解消失，
故答案為：Al（OH）₃沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO₂溶液；
（3）由反應(yīng)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，鋁離子與氫氧根離子的總反應(yīng)為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）₃的物質(zhì)的量=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，
當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al（OH）₃所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL；
當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al（OH）₃，剩余0.39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：7.5 或17.5．

點(diǎn)評(píng)：本題是AlCl₃與NaOH反應(yīng)與圖象相結(jié)合的計(jì)算問(wèn)題，考查了大家對(duì)圖象的解讀能力，分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力等，難度中等，本題解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反應(yīng)情況．