在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．
（1）現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式是
 
．
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由
 
種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖68.4342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有
 
．
③在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是
 
．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）①根據(jù)硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀幾種物質(zhì)中，硝酸鈣可與碳酸鈉生成白色碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
②根據(jù)硝酸鈣、硝酸鉀、氯化鉀幾種物質(zhì)中，氯化鉀可與硝酸銀生成白色氯化銀沉淀，根據(jù)氯化鉀溶液中鉀離子與氯離子的個(gè)數(shù)比為1：1以及原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1進(jìn)行解答；
③根據(jù)氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀中含有的離子知識(shí)來(lái)回答．
（2）①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
n
V
來(lái)計(jì)算；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器來(lái)回答；
③根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液的體積兩個(gè)方面來(lái)分析誤差．
解答： 解：（1）①根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)1，向營(yíng)養(yǎng)液中滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，可判斷原營(yíng)養(yǎng)液中一定含有硝酸鈣；而硝酸鈣與碳酸鉀不能在同一溶液中共存，因此可判斷原營(yíng)養(yǎng)液中一定不含碳酸鉀；硝酸鈣可與碳酸鈉生成白色碳酸鈣沉淀，離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓；
故答案為：K2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
②根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)2，向營(yíng)養(yǎng)液中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，可判斷營(yíng)養(yǎng)液中一定含有氯化鉀，氯化鉀可與硝酸銀生成白色氯化銀沉淀，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；如果原營(yíng)養(yǎng)液是硝酸鈣與氯化鉀的混合溶液，溶液中的鉀離子與氯離子個(gè)數(shù)比只能為1：1，而測(cè)定結(jié)果營(yíng)養(yǎng)液中鉀離子與氯離子個(gè)數(shù)比為2：1，因此，原營(yíng)養(yǎng)液中還應(yīng)含有硝酸鉀；綜上所述，原營(yíng)養(yǎng)液應(yīng)是硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀三種物質(zhì)的混合溶液；
故答案為：3；
③設(shè)氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀的物質(zhì)的量分別是x、y、z，K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，即為2：5：1，則鉀離子的物質(zhì)的量為y+z，氯離子的物質(zhì)的量為：2x+z，硝酸根離子的物質(zhì)的量為y，則
y+z
y
=
2
1
，即y=z，則
2x+z
y
=
2x+z
z
=
5
1
，即x=2z，所以y：x=1：2，故答案為：1：2；
（2）①蔗糖的物質(zhì)的量n=
m
M
=
68.4g
342g/mol
=0.2mol，物質(zhì)的量濃度c=
n
V
=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶，故答案為：500mL的容量瓶、膠頭滴管；
③A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加水量多，體積偏大，濃度偏小，故A正確；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B錯(cuò)誤；
C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則所配溶液的濃度偏小，故C正確；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理是正確的，即對(duì)濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的推斷及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，（1）有一定難度，熟練掌握各種物質(zhì)的溶解性是解答本類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，如常見(jiàn)的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶性鹽，而氯化銀、大多數(shù)的碳酸鹽都不溶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2       Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、FeCl3溶液與銅           Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢      2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時(shí)反應(yīng)進(jìn)行至15min時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（6）450℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向20mL AlCl3溶液中滴入2mol?L-1 NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是
 
；
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是
 
；
（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為
 
；
（4）假設(shè)溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）配制待測(cè)液
稱(chēng)取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、
 
、量筒
（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測(cè)液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.200 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次
序編號(hào)		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)表中各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則D為
 
（寫(xiě)化學(xué)式），C在常溫下呈
 
色．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為（填寫(xiě)化學(xué)式）
 
．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：①
 
，⑤
 

（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，F(xiàn)
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
⑦
 

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中有苯環(huán)、官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目都不變的有_
 
_種（除E）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，E
 
，G
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
，
反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是
 
；
（3）寫(xiě)出①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
、③
 
、⑤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如圖：

提示：
Fe
HCl

根據(jù)上述信息回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
 ⑥
 

（4）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．
（5）G的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有
 
種．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
，其中核磁共振氫譜顯示四種不同類(lèi)型的吸收峰，且其峰面積之比為1：2：2：1，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（寫(xiě)一種）．
（6）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M，K可由L（）制得．請(qǐng)寫(xiě)出以L為原料制得M的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．流程圖示例如下：
H2C=CH2  
HBr
 CH3CH2Br  
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
L（）→

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案