【題目】下列關于某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的判斷正確的是

A. 固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

【答案】B

【解析】A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質(zhì)，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質(zhì)亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分) 某實驗小組用下圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。Z.X.X.K]

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是 反應（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、E、G均是原子序數(shù)小于36的元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，Z、M同主族且M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。N2+核外3d有9個電子，E和 G在周期表中既處于同一周期也處于同一族，且原子序數(shù)E比G小2。請回答下列問題：（所有化學式均以元素符號表示）

（1）寫出G的外圍電子排布式________，X、Y、Z的電負性最大的為___________

（2）XZ32—中中心原子雜化方式為_____________。

（3）比較Z的氫化物(H2Z)和M的氫化物（H2M）的穩(wěn)定性強弱，并解釋其原因是____________。

（4）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式為__________。

（5）根據(jù)其能量變化示意圖，請寫出YZ和XZ2反應的熱化學方程式 ______________。

（6）檢驗二價E離子可采用的方法為：在含有這種離子的溶液中加入某種試劑，出現(xiàn)特征藍色沉淀，其對應的離子方程式是______________。且E在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體,設E原子半徑為r,請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率_______________.（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c（Al3＋）＝0.1mol·L－1、c（Mg2＋）＝0.25mol·L－1、c（Cl－）＝0.2mol·L－1，則該溶液中c（SO42－）為

A. 0.15mol·L－1

B. 0.20mol·L－1

C. 0.25mol·L－1

D. 0.30mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處， 當產(chǎn)生11.2L氣體時，右側(cè)碳棒質(zhì)量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是 （ ）

A. 有機物的分子結構十分復雜

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能互相成鍵

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA

C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA

D. 反應N2+3H2 2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應的△H>0

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是 ( )

A. ②③④⑤① B. ②④⑤③① C. ①②③④⑤ D. ④③②⑤①

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